№

Содержание теста

Варианты ответов тестов

а

б

в

г

1

Какое определение более полно характеризует понятие?

Оксиды – это…

Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Сложные вещества, состоящие из двух атомов, один из которых кислород.

Ионные соединения, состоящие из двух атомов, один из которых кислород в степени окисления -2.

2

Какое определение более полно характеризует понятие?

Основания – это сложные вещества …

Продукты взаимодействия активных металлов с водой.

Состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами, способные вступать в реакцию нейтрализации с кислотами.

Продукты взаимодействия оксидов металлов с водой, обладающие щелочной реакцией среды.

В состав которых входят атомы металла, связанные с гидроксильными группами.

3

Какое определение более полно характеризует понятие?

Кислоты – это сложные вещества …

Продукты взаимодействия оксида неметалла с водой.

Содержащие один или несколько атомов водорода, связанных с кислотным остатком и способных вступать в реакцию замещения с металлами.

Состоящие из атома водорода, связанных с кислородсодержащими группами атомов.

В состав которых входят атомы водорода.

4

Какие из указанных соединений не являются оксидами?

F2O

SO3

KO3

MgO

5

Какие из указанных соединений не являются основаниями?

[Cu(OH)]2CO3

Ca(OH)2

NH4OH

Si(OH)4

6

Какие из указанных соединений не являются кислотами?

КН2РО4

Н2СО3

СН3СООН

H3N

7

Установите соответствие «оксид – характер оксида»:

а) Cr2O3;

б) BaO;

в) CO2;

г) CO.

Кислотный

Основный

Амфотерный

Безразличный

8

Установите соответствие «оксид – характер оксида»:

а) MnO;

б) MnO2;

в) Mn2O7.

Кислотный

Основный

Амфотерный

-

9

Какие из кислот не являются высшими кислородсодержащими кислотами?

H2SO4

H2SO3

HClO4

HClO

10

Какие из гидроксидов амфотерны?

Zn(OH)2

Sr(OH)2

NaOH

Al(OH)3

11

Какие из приведенных оксидов не растворяются в кислотах и щелочах?

N2O

NO2

CO

SO2

12

При нагревании каких из приведенных солей можно получить оксиды?

KNO3

CaCO3

AgNO3

[Cu(OH)2]CO3

13*

На восстановление оксида железа массой 8,0 г пошло 3,36 л водорода (н. у.). Oпределите формулу этого оксида.

FeO

Fe2O3

Fe3O4

-

14

Какой из приведенных оксидов не теряет воду при нагревании?

Ca(OH)2

KOH

NH4OH

LiOH

15

Укажите продукты взаимодействия гидроксидов алюминия и калия:

а) в растворе; б) в расплаве.

K3[Al(OH)6]

KAlO2

K[Al(OH)4]

-

16

Укажите пары гидроксидов, нерастворимых в воде, но растворимых в кислотах и щелочах.

Al(OH)3

Zn(OH)2

Ba(OH)2

LiOH

Mg(OH)2

Fe(OH)2

-

17

Из каких «сухих» веществ можно получить воду?

NaOH

Ca(OH)2

[Cu(OH)2]CO3

NaH2PO4

18

Какие пары веществ не могут одновременно находиться в растворе?

LiOH

Ca(OH)2

K2[Zn(OH)4]

HCl

H2SO4

HCl

KOH

ZnCl2

19

Чем отличаются сильные кислоты от слабых?

Сильные кислоты – это растворы кислот большой концентрации, а слабые - разбавленные растворы.

Сильные кислоты существуют в свободном состоянии, а слабые – нет.

Сильные кислоты практически полностью диссоциированны в воде, а слабые - малодиссоциированы.

Сильные кислоты могут растворять металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, а слабые – нет.

20

Какие из предлагаемых газов нельзя осушать, пропуская через концентрированную серную кислоту?

CO2

NH3

H2S

N2

21

Разложением каких солей можно получить кислород?

[Cu(OH)2]CO3

KMnO4

KNO3

KClO3

22

Средняя соль – это…

Сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотных остатков, водный раствор которой не меняет окраску индикаторов

Продукт взаимодействия кислотного оксида с основным.

. Продукт взаимодействия кислоты и основания.

Сложное вещество, которое в водном растворе диссоциирует на катионы металлов или металлоподобных групп и анионы кислотных остатков.

23

Кислые соль – это…

Продукт взаимодействия основания с избытком кислоты.

Соль, водный раствор которой имеет кислую реакцию.

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

Продукт нейтрализации кислоты избытком щелочи.

24

Соли, в состав которых входит кристаллизационная вода, называются:

Криогидраты.

Гидриды.

Кристаллогидраты.

Гидроксиды.

25

Какие из приведенных солей разлагаются с выделением газов?

Mg(NO3)2

K3PO4

Na2SO4

(NH4)2Cr2O7