Химия

Тест на соответствие «Строение атома»

Квантовое число – название.

А

ml

Спиновое

Б

n

Орбитальное

В

ms

Главное

Г

l

Магнитное

2.Тест.  Квантовое число – численное значение.

А

ml

+1/2, -1/2

Б

l

0,± 1, ±2, ±3, ±4 …. ±l

В

n

0, 1, 2, 3, … (n – 1)

Г

ms

1, 2, 3, 4, …

3. Квантовое число – физический смысл.

А

l

Номер энергетического уровня, запас энергии на данном энергетическом уровне, номер периода в ПСХЭ

Б

n

Ориентация орбиталей в пространстве

В

ms

Запас энергии на подуровне, пространственная форма орбитали

Г

ml

Спин электрона

4. Условное обозначение подуровня – емкость подуровня.

А

p

2

Б

f

6

В

s

10

Г

d

14

5. Химическая частица – структурная характеристика.

А

Атом

Положительно заряженный атом или группа атомов

Б

Катион

Электронейтральная система, состоящая из положительно заряженного ядра и окружающих ядро электроны

В

Анион

Нейтральная группа атомов или отдельный атом, обладающие неспаренным электроном

Г

Радикал

Отрицательно заряженный атом или группа атомов

6. Структурный элемент ПСХЭ – физический смысл.

А

Номер периода

Число электронов на внешнем энергетическом уровне для s и р электронных семейств химических элементов

Б

Порядковый номер химического элемента

Заряд ядра атома

В

Относительная атомная масса

Номер энергетического уровня

Г

Номер группы

Средняя атомная масса химического элемента с учетом изотопного содержания

7. Термин – содержание понятия.

А

Электроотрицательность

Энергия, требуемая для полного удаления электрона на бесконечно большое расстояние от ядра

Б

Степень окисления

Способность атома в молекуле притягивать к себе электроны

В

Сродство к электрону

Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому

Г

Энергия (потенциал) ионизации

Заряд, приписываемый атому в соединении, при условии, что все связи являются ионными

Тест - 8. Требование, предъявляемое к заполнению электронами атомных орбиталей, - содержание понятия.

А

Принцип запрета Паули

Заполнение электронных уровней атомов с увеличением порядкового номера элемента происходит последовательно с ростом суммы n + l

Б

Первое правило Клечковского

При равных значениях n + l осуществляется заполнение электронами уровней с большим значением 1

В

Второе правило Клечковского

В пределах подуровня электроны располагаются так, что суммарное спиновое число их максимально

Г

Правило Хунда

В атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел

9. Физико – химическая характеристика атома – изменение в периоде слева направо.

А

Сродство к электрону

Увеличивается

Б

Энергия ионизации

Уменьшается

В

Радиус атома

Не меняется

Г

Окислительная способность

Вначале растет, затем падает

Д

Электроотрицательность

Меняется периодически

10. Тест. Физико – химическая характеристика атома – изменение в группе сверху вниз.

А

Сродство к электрону

Увеличивается

Б

Энергия ионизации

Уменьшается

В

Радиус атома

Не меняется

Г

Восстановительная способность

Вначале растет, затем падает

Д

Электроотрицательность

Меняется периодически

Решать тесты

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

Дополнительные статьи: