Химия

Тест Химическая связь

А

Способность атома в молекуле притягивать к себе валентные электроны -

Валентность

Б

Величина, численно равная количеству электронных пар, связывающих атом в молекуле с соседними атомами -

Электроотрицательность

В

Число противоионов, окружающих ион в кристалле -

Степень окисления

Г

Условный заряд, приписываемый атому в соединении, при условии, что все связи в нем ионные,-

Координационное число

2.Тест. Тип химической связи – содержание понятия.

А

Химическая связь, возникающая за счет электростатического притяжения разноименно заряженных химических частиц -

Водородная

Б

Химическая связь, осуществляемая парой обобществленных электронов, -

Координационная

В

Химическая связь, осуществляемая при перекрывании свободных орбиталей атома – комплексообразователя с заполненными орбиталями лигандов – доноров, -

Ионная

Г

Химическая связь, возникающая между атомами с высокой электроотрицательностью одной молекулы и атомом водорода другой молекулы или внутри одной сложной молекулы, -

Ковалентная

3. Тип межмолекулярного взаимодействия – термин.

А

Взаимодействие между неполярными молекулами, обусловленное мгновенной поляризацией молекул, -

Индукционное

Б

Диполь – дипольное взаимодействие полярных молекул-

Дисперсионное

В

Взаимодействие между полярной и неполярной молекулами -

Ориентационное

4. Тип ионов –содержание понятия.

А

Ионы, состоящие из центрального атома, окруженного лигандами, -

Катионы

Б

Ионы, имеющие одинаковую электронную конфигурацию ближайшего благородного газа, -

Анионы

В

Положительно заряженные ионы -

Изоэлектронные ионы

Г

Отрицательно заряженные ионы -

Комплексные ионы

Тест - 5. Способ перекрывании атомных орбиталей – вид связи.

А

Связь с двумя максимумами электронной плотности, расположенными равноудаленно от линии, соединяющей ядра атомов, -

δ - связь

Б

Связь с одним максимумом электронной плотности, расположенным по прямой, соединяю связьщей ядра атомов, -

π- связь

В

Связь с четырьмя максимумами электронной плотности, возникающая при перекрывании d –орбиталей, -

σ- связь

6. Физические характеристики связей – содержание понятия.

А

Разделение положительного и отрицательного зарядов в молекуле, вследствие смещения электронной плотности к более электроотрицательному атому или группе атомов -

Индукционный эффект

Б

Способность молекулы к поляризации под влиянием внешнего электромагнитного поля -

Полярность

В

Смещение электронов по цепи сигма – связей к более электроотрицательному атому или группе атомов -

Мезомерный эффект

Г

Смещение высокополяризуемых р - и π–электронов к более электроотрицательному атому -

Поляризуемость

7. Химическая частица – типы связей, реализуемые в ней.

А

NH4+

Ионная

Б

CCl4

Ковалентная

В

HNO3

Семиполярная

Г

KI

Донорно – акцепторная

8. Химическая частица – геометрическая форма молекулы.

А

SF6

Линейная

Б

ClO4-

Плоская треугольная

В

ZnCl2

Тетраэдрическая

Г

CO32-

Бипирамидальная

9. Химическая частица – тип гибридной орбитали центрального атома.

А

C6H6

Sp

Б

C2H6

Sp2

В

PCl5

Sp3

Г

C2H2

Sp3d1

10.Тест. Физико – химический параметр – мера свойства молекулы.

А

Мера полярности молекулы -

Рефракция

Б

Мера поляризуемости молекулы -

Поляризуемость

В

Мера способности молекулы приобретать индуцированный электрический дипольный момент в поле, создаваемой ионом, -

Электрический дипольный момент

Г

Мера полярности химической связи -

Величина эффективного заряда(δ+ или δ-) на образующих ее атомах

Решать тесты

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить