Химия
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 2.75 (2 Голоса)

Тесты по неорганической химии

1 Тест. Какие утверждения о предмете химии правильные?

А. Химия изучает природные и искусственные смеси и материалы.

Б. Химия изучает разные формы движения материи.

В. Химия – это наука о формах существования материи.

Г. Химия изучает чистые вещества, их строение и взаимные превращения.

Д. Химия – это наука о молекулярной форме движения материи.

2.Какие понятия из приведенных ниже можно считать правильными?

А. Молекула хлорида натрия.

Б. Молекула воздуха.

В. Ион хлора.

Г) Атом малахита.

Д) Формульная единица вещества нитрата калия.

3. Что вы понимаете под понятием «простое вещество»?

А) Форму существования химического элемента.

Б) Составную часть химического соединения.

В) Тип вещества, которое не разлагается химическим способом.

Г) Химически неделимую форму существования материи.

Д) Вещество, которое образовано из одинаковых атомов.

Тест. 4. За 1 а. е.м. (атомную единицу массы) принято:

А) 1/12 массы изотопа 12С.

Б) 1/12 массы природной смеси атомов изотопов карбона ( углерода).

В) 1/16 массы изотопа 16О.

Г) Масса изотопа водорода – протия.

Д) Масса протона.

5. Наибольшее количество молекул содержит 1 л (н. у.):

А) Хлороводорода.

Б) Сероводорода.

В) Водорода.

Г) Воды.

6. При нормальных условиях 22,4 л –это:

А) 1 л воды в виде пара.

Б) Объем 3,01 1023 молекул газа.

В) Молярный объем любого газа.

Д) Объем 9 г воды в виде пара.

7. Линейный размер молекулы воды 1,38 10-10 м. В цепочку какой длины (в километрах) растянутся молекулы воды, которые содержатся в 9 г воды?

А) 4,15 1010. Б) 8,30 109. В) 2, 075 1010.

8. Газы, легче воздуха:

А) Озон. Б) Аммиак. В) Метан. Г) Ацетилен. Д) Неон.

9. Сколько нейтронов, протонов и электронов содержит атом элемента с порядковым номером 18?

10. Запишите электронную структуру иона хлора С1- и укажите общее число электронов в нем.

11. Какие из приведенных частиц изоэлектронные?

А) С4+. Б) Li. B) Be. Г) B3+. Д) He.

12. Назовите ионы, изоэлектронные аргону.

13. Напишите графическую и электронную формулу атома хрома.

14.Установите соответствие обозначения квантового числа и его названия:

А) 1 1. Главное

Б) s 2. Побочное, орбитальное

В) n 3. Магнитное

Г) m 4. Спиновое

18. В границах периода увеличение порядкового номера элемента сопровождается:

А) Уменьшением атомного радиуса и увеличением электроотрицательности.

Б) Увеличением атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности.

В) Уменьшением атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности.

Д) Увеличением атомного радиуса и увеличением электроотрицательности.

19. К какому элементу смещены электроны в соединении F2O?

20. Сколько совместных электронных пар в молекулах:

А) О2. Б) СО. В) СН4. Г) NH3?

21. Катализатор – это вещество:

А) Смещающее равновесие химической реакции,

Б) Ускоряющее химическую реакцию.

В) Замедляющее химическую реакцию

Г) Изменяющее скорость химической реакции; вступающее в химическое взаимодействие с исходными веществами, но само при этом не расходующееся.

22. В каких соединениях связи элемента хлора имеет ионную природу:

А) СС14. Б) С12О. В) КС1. Г) НС1

23. Установите соответствие соединения типу гибридизации:

А) NH4+ 1. sp

Б) BeCl2 2. sp2

В) CCl4 3. sp3

Г) BCl3

24 - Тест. Установите соответствие «соединение – тип связи»

А) (HF)2 1. Ковалентная

Б) Алмаз 2. Ионная

В) Сплавы 3. Водородная

Г) Поваренная соль 4. Металлическая

25. Найдите степени окисления кислорода в соединениях:

F2O, О2, Н2О, Н2О2, О3, СО2.

26. В каких из указанных соединений: KMnO4, MnO2, Mn2O7, Mn, K2MnO4, MnO марганец может проявлять свойства:

А) только окислителя.

Б) Только восстановителя.

В) И окислителя, и восстановителя?

27. Как изменится скорость реакции образования аммиака 3H2 + N2 = 2 NH3 при увеличении давления в 2 раза?

А) Увеличится в 4 раза.

Б) Уменьшится в 8 раз.

В) Увеличится в 16 раз.

Г) Не изменится.

28. В две склянки налили одинаковый объем раствора соляной кислоты одинаковой концентрации. В одну погрузили железную пластинку, а в другую – железные опилки. Реакция закончится:

А) Одновременно в обеих склянках.

Б) Раньше в первой склянке.

В) Раньше во второй склянке.

Г) Реакция не произойдет совсем.

29. В каких из приведенных реакций изменение давления не изменит равновесие?

А) H2 + Cl2 ↔ 2HCl

Б) N2 + O2 ↔ 2NO

В) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

Г) 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4 HNO3

30. Выберите правильное окончание предложения: « Вещества, которые проявляют в растворах свойства сильных электролитов, слагаются…»

А) Только из ионов.

Б) Только из молекул.

В) Из ионов, а иногда из молекул.

Г) Из молекул, а иногда из ионов.

Тест  - 31. Укажите водный раствор, который хуже всего проводит электрический ток. Молярные концентрации растворов одинаковы.

А) Раствор уксусной кислоты.

Б) Раствор ацетата натрия.

В) Раствор спирта.

Г) Раствор гидроксида натрия.

32. С позиции теории электролитической диссоциации кислоты – это вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются:

А) Анионы ОН-.

Б) Катионы Н+.

В) Катионы Н3О+.

Г) Протоны.

33. С позиции протонной теории кислот и оснований основания - это химические частицы…

А) Способные донировать протон.

Б) Способные акцептировть протон.

В) Способные к образованию донорно-акцепторных связей.

34. рН раствора – это…

А) Концентрация ионов водорода в растворе.

Б) Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода в растворе.

В) Логарифм концентрации ионов водорода в растворе.

Г) Степень диссоциации молекул воды в растворе.

35. Тест. Установите соответствие «Среда раствора – рН»:

А) рН = 7 1. Кислая

Б) рН < 7 2. Нейтральная

В) рН > 7 3. Щелочная

37. Основной характеристикой равновесного процесса распада слабого электролита на ионы в водном растворе служит:

А) Степень диссоциации.

Б) Константа диссоциации.

В) Прочность химических связей в соединении.

Г) Величина электроотрицательности атомов в соединении.

38. Гидролиз солей в водном растворе – это…

А) Реакция, обратная реакции нейтрализации.

Б) Реакция взаимодействия ионов соли с ионами воды, ведущая к образованию малодиссоциированных гидро - и гидроксо - ионов.

В) Распад вещества на ионы под действием молекул воды.

Д) Присоединение молекул воды к ионам соли с образованием гидратных оболочек.

39. Какие вещества не могут выделяться при взаимодействии азотной кислоты с металлами: А) NO. Б) H2. В) NO2. Г) NH3

40. Установите соответствие «Условное обозначение – способ выражения концентрации раствора»:

А) ω 1. Молярность

Б) С 2. Моляльность

В) Сэ 3. Массовая доля

Г) Сm 4. Нормальность

Решать тесты

Тесты по неорганической химии - 2.5 out of 5 based on 2 votes

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить

Google